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                    高中化學知識點

                    本次檢索到的試題(5664道)

                    難度:易 所屬試卷:2019年江蘇省高考化學試卷

                     丙炔酸甲酯(CH≡C﹣COOCH3)是一種重要的有機化工原料,沸點為103﹣105℃.實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為CH≡C﹣COOH+CH3OH CH≡C﹣COOCH3+H2O
實驗步驟如下:
步驟1:在反應瓶中,加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸,攪拌,加熱回流一段時間。
步驟2:蒸出過量的甲醇(裝置如圖)。
步驟3:反應液冷卻后,依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。
步驟4:有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾,得丙炔酸甲酯。
(1)步驟1中,加入過量甲醇的目的是     。
(2)步驟2中,如圖所示的裝置中儀器A的名稱是     ;蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是     。
(3)步驟3中,用5%Na2CO3溶液洗滌,主要除去的物質是     ;分離出有機相的操作名稱為     。
(4)步驟4中,蒸餾時不能用水浴加熱的原因是     。

                    難度:中 所屬試卷:2019年江蘇省高考化學試卷

                    Cu2O廣泛應用于太陽能電池領域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料,可制備Cu2O。
(1)Cu2+基態核外電子排布式為     。
(2)SO42﹣的空間構型為     (用文字描述);Cu2+與OH﹣反應能生成[Cu(OH)4]2﹣,[Cu(OH)4]2﹣中的配位原子為     (填元素符號)。
(3)抗壞血酸的分子結構如圖1所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為     ;推測抗壞血酸在水中的溶解性:     (填“難溶于水”或“易溶于水”)。
 
(4)一個Cu2O晶胞(如圖2)中,Cu原子的數目為     。

                    難度:難 所屬試卷:2019年江蘇省高考化學試卷

                    CO2的資源化利用能有效減少CO2排放,充分利用碳資源。
(1)CaO可在較高溫度下捕集CO2,在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4?H2O熱分解可制備CaO,CaC2O4?H2O加熱升溫過程中固體的質量變化如圖。
 
①寫出400~600℃范圍內分解反應的化學方程式:     。
②與CaCO3熱分解制備的CaO相比,CaC2O4?H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能,其原因是     。
(2)電解法轉化CO2可實現CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如圖。
 
①寫出陰極CO2還原為HCOO﹣的電極反應式:     。
②電解一段時間后,陽極區的KHCO3溶液濃度降低,其原因是     。
(3)CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉化方法,其過程中主要發生下列反應:
反應Ⅰ:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=41.2kJ?mol﹣1
反應Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=﹣122.5kJ?mol﹣1
在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下,CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中:
 
CH3OCH3的選擇性= ×100%
①溫度高于300℃,CO2平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是     。
②220℃時,在催化劑作用下CO2與H2反應一段時間后,測得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A點)。不改變反應時間和溫度,一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有     。
CO2的資源化利用能有效減少CO2排放,充分利用碳資源。
(1)CaO可在較高溫度下捕集CO2,在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4?H2O熱分解可制備CaO,CaC2O4?H2O加熱升溫過程中固體的質量變化如圖。
 
①寫出400~600℃范圍內分解反應的化學方程式:     。
②與CaCO3熱分解制備的CaO相比,CaC2O4?H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能,其原因是     。
(2)電解法轉化CO2可實現CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如圖。
 
①寫出陰極CO2還原為HCOO﹣的電極反應式:     。
②電解一段時間后,陽極區的KHCO3溶液濃度降低,其原因是     。
(3)CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉化方法,其過程中主要發生下列反應:
反應Ⅰ:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=41.2kJ?mol﹣1
反應Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=﹣122.5kJ?mol﹣1
在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下,CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中:
 
CH3OCH3的選擇性= ×100%
①溫度高于300℃,CO2平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是     。
②220℃時,在催化劑作用下CO2與H2反應一段時間后,測得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A點)。不改變反應時間和溫度,一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有     。

                    難度:難 所屬試卷:2019年江蘇省高考化學試卷

                    實驗室以工業廢渣(主要含CaSO4?2H2O,還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)為原料制取輕質CaCO3和(NH4)2SO4晶體,其實驗流程如圖:
 
(1)室溫下,反應CaSO4(s)+CO32﹣(aq)?CaCO3(s)+SO42﹣(aq)達到平衡,則溶液中 =     [Ksp(CaSO4)=4.8×10﹣5,Ksp(CaCO3)=3×10﹣9]。
(2)將氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其離子方程式為     ;浸取廢渣時,向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是     。
(3)廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行。控制反應溫度在60~70℃,攪拌,反應3小時。溫度過高將會導致CaSO4的轉換率下降,其原因是     ;保持溫度、反應時間、反應物和溶劑的量不變,實驗中提高CaSO4轉化率的操作有     。
 
(4)濾渣水洗后,經多步處理得到制備輕質CaCO3所需的CaCl2溶液。設計以水洗后的濾渣為原料,制取CaCl2溶液的實驗方案:     [已知pH=5時Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5時Al(OH)3開始溶解。實驗中必須使用的試劑:鹽酸和Ca(OH)2]。

                    難度:中 所屬試卷:2019年江蘇省高考化學試卷

                    聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6﹣2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4?7H2O為原料,經溶解、氧化、水解聚合等步驟,可制備聚合硫酸鐵。
(1)將一定量的FeSO4?7H2O溶于稀硫酸,在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液,繼續反應一段時間,得到紅棕色粘稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為     ;水解聚合反應會導致溶液的pH     。
(2)測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質量分數:準確稱取液態樣品3.000g,置于250mL錐形瓶中,加入適量稀鹽酸,加熱,滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2+將Fe3+還原為Fe2+),充分反應后,除去過量的Sn2+.用5.000×10﹣2mol?L﹣1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(滴定過程中Cr2O72﹣與Fe2+反應生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。
①上述實驗中若不除去過量的Sn2+,樣品中鐵的質量分數的測定結果將     (填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
②計算該樣品中鐵的質量分數(寫出計算過程)。

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